REAKSI OKSIDASI REDUKSI

( OKRED ; REDOKS )

A. Perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi

1. Oksidasi reduksi ditinjau sebagai reaksi penggabungan dan pelepasan oksigen.

Oksidasi adalah peristiwa penggabungan oksigen oleh suatu zat

Contoh : reaksi oksidasi pada perkaratan besi

4Fe _(s) + 3O_2(g) → 2 Fe₂O_{3 (s)}

        Reduksi adalah peristiwa pelepasan atau pengurangan oksigen dari suatu zat

Contoh : 2SO_3(g) → 2SO_{2 (g)} + O_2(g)      

2. Oksidasi reduksi sebagai reaksi pelepasan dan penerimaan electron

            Oksidasi adalah peristiwa pelepasan electron

              Contoh : Fe → Fe⁺³ + 3e

                      Reduksi adalah peristiwa penerimaan electron

              Contoh : S + 2e → S^2-

3. Oksidasi reduksi sebagai reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

            Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi suatu unsure,sedangkan reduksi

Adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi suatu unsure.Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi (mengalami reduksi ) disebut oksidator,sedangkan unsure yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi (mengalami oksidasi ) disebut reduktor.Pada suatu reaksi,perubahan bilangan oksidasi unsure-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi.

         Bilangan oksidasi merupakan bilangan yang menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsure tersebut pada molekul atau ion pembentuknya.

         Aturan penentuan bilangan oksidasi unsure- unsure adalah sbb :

a.       Unsur dalam keadaan bebas,bilangan oksidasinya = 0

          Contoh : H₂, Fe, O₂, P₄, S₈, Cl₂

b.      Dalam suatu senyawa,bilangan oksidasi H = +1, kecuali pada senyawa hidrida logam H = -1

Contoh : bilangan oksidasi H = +1 pada H₂O, HCl

               Bilangan oksidasi H = - 1 pada NaH, CaH₂

c.       Dalam suatu senyawa bilangan oksidasi O = -2 misal H₂O ,MgO, kecuali senyawa peroksida (H₂O₂ )bilangan oksidasi O = -1 ; pada OF₂ bilangan oksidasi O = +1

d.      Bilangan oksidasi ion mono atom = muatan ionnya

Contoh : Na⁺ = +1, Mg ⁺² = +2, Cl^- = -1

e.       Dalam suatu senyawa netral jumlah aljabar bilangan okasidasi unsure-unsur pembentuknya = 0

f.       Bilangan oksidasi unsure golongan IA, IIA, IIIA adalah +1, +2, +3

g.      Pada ion poliatom misal MnO^- , jumlah aljabar bilangan oksidasi unsure pembentuknya = muatan ion

Contoh menentukan bilangan oksidasi suatu unsure dalam suatu senyawa atau ion poliatom

1.      Tentukan bilangan oksidasi S dalam H₂SO₄

2 x biloks H + 1 x biloks S + 4 x biloks O = 0

2 x (+1) + biloks S + 4 x (-2) = 0

biloks S = +6

2.      Tentukan bilangan oksidasi Mn pada ion MnO^-  

1 x biloks Mn + 1 x biloks O = -1

biloks Mn + 1 x (-2 ) = - 1

biloks Mn = +1

          Contoh reaksi oksidasi reduksi dengan peningkatan dan penurunan biloks.

          MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂                        Oksidator = MnO2

          +4               -1      +2                         0              reduktor   = HCl

      Latihan Soal

      Tentukan oksidator,reduktor pada reaksi redoks berikut!

1.      Cl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂

2.      Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

3.      2HNO₃ + 3H₂S → 2NO + 3S + H₂O

4.      3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4NO

5.      2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂

http://adf.ly/6wF32