IKATAN KIMIA

Ikatan Kimia adalah penggabungan antar atom dari atom yang sama ataupun berbeda dengan suatu gaya.

A. PERANAN ELEKTRON DALAM IKATAN KIMIA

      Pembentukan senyawa dari atom-atomnya terjadi melalui suatu ikatan kimia.Ikatan yang terjadi tergantung dari elektron valensi(elektron pada kulit paling luar)dari unsur-unsurnya.

      Menurut teori oktet dari Kossel dan Lewis,suatu atom punya kecenderungan untuk membentuk konfigurasi elektron yang stabil yaitu konfigurasi elektron seperti gas mulia(unsur golongan VIIIA).Dengan demikian dalam pembentukan ikatan,atom-atom akan membentuk konfigurasi gas mulia.

      Gas mulia(golongan VIIIA) mempunyai elektron valensi sebanyak 8 elektron(oktet) atau 2 elektron (duplet)khusus He.

Unsur	Konfigurasi elektron	Elektron valensi
2He	2	2
10Ne	2  8	8
18Ar	2  8   8	8
36Kr	2  8  18   8	8
54Xe	2  8  18  18   8	8
86Rn	2  8  18  32  18  8	8

                                               

            Untuk atom dengan elektron valensi kecil (1,2,3) mempunyai kecenderungan melepaskan elektron untuk membentuk konfigurasi gas mulia.

Contoh

₃ Li = 2  1 cenderung melepas 1 e (seperti konfigurasi gas mulia ₂He = 2 )

₁₂ Mg = 2  8  2 cenderung melepas 2 e (seperti konfigurasi gas mulia ₁₀ Ne = 2  8 )

            Sedangkan atom dengan electron valensi besar ( 5,6,7) mempunyai kecenderungan untuk menerima elektron dan membentuk konfigurasi gas mulia.

Contoh

₇N = 2  5  cenderung menerima 3 elekton (seperti konfigurasi gas mulia ₁₀Ne = 2  8 )

₁₆S = 2  8  6  cenderung menerima 2 elektron (seperti konfigurasi gas mulia ₁₈ Ar = 2  8  8 )

B. IKATAN ION

              Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk antara atom yang mudah melepaskan elektron dengan atom yang mudah menerima elekron.

1. Pembentukan ion positif

          Unsur yang mudah melepaskan elektron adalah unsur yang mempunyai kecenderungan besar        melepaskan elekron yaitu atom golongan I A (kecuali H ) dan golongan IIA.

Contoh

₁₁Na = 2  8  1 cenderung melepas 1e (seperti konfigurasi gas mulia ₁₀Ne)

Na ( 2  8  1 ) → Na⁺ ( 2  8 ) + e

₁₂Mg = 2  8  2 cenderung melepas 2e (seperti konfigurasi gas mulia ₁₀Ne)

Mg ( 2  8  2 ) → Mg²⁺( 2  8 ) + 2e

2. Pembentukan ion negatif

          Unsur yang mudah menerima elektron adalah unsur dengan kecenderungan menerima elektron besar yaitu atom dengan jumlah elektron valensi besar.Yang termasuk unsur ini adalah golongan VIIA(golongan halogen) dan golongan VIA(golongan oksigen)

Contoh

₁₇ Cl = 2  8  7 cenderung menerima 1e (seperti konfigurasi gas mulia ₁₈ Ar )

Cl (2  8  7 ) + e → Cl^- ( 2  8  8 )

3. Pembentukan ikatan ion

              Ion positif (ion alkali) akan mengadakan tarik menarik karena ada gaya elektrostatis dengan ion negatif (ion halogen) dan membentuk ikatan ion.

    Contoh

    Na → Na⁺ + e

                                              Na⁺ + Cl^-       →      NaCl

Cl + e → Cl^-                 

Kalau dengan rumus lewis dapat digambarkan sbb:

Na ◦     +       Cl       →         Na⁺        +        Cl ^-     → NaCl

      Contoh senyawa ion

a.       Golongan alkali dan golongan halogen: NaF, NaBr, KBr

b.      Golongan alkali dengan golongan VI A : Na₂O, Na₂S K₂O

c.       Golongan alkali tanah dengan golongan halogen : CaBr₂, CaF₂, MgBr₂

d.      Golongan alkali tanah dengan golongan VIA : MgO, CaO, CaS

Kalau diperhatikan unsur alkali (kecuali H ) dan unsur alkali tanah adalah unsur logam dan unsur halogen dan unsur golongan VIA adalah unsur bukan logam.

Jadi ikatan ion adalah ikatan antara ion logam dengan ion non logam.

Unsur logam :                    - golongan alkali.alkali tanah

            - golongan transisi (golongan IB s.d golongan VIIIB )

            - golongan III A sampai golongan VI A yang bawah

                  Unsur non logam:

-              Hidrogen

-              Golongan halogen ( golongan VII A )

-              Golongan III A sampai golongan VI A bagian atas.

                  Latihan Soal

                  Gambarkan terjadinya ikatan ion dengan rumus lewis antara atom

1.      ₁₉K dengan ₁₇Cl                      5.  ₂₀Ca dengan ₃₅Br

2.      ₁₂Mg dengan ₉F                       6. ₁₁Na dengan ₉F

3.      ₂₀Ca dengan ₁₆S                       7. ₁₁Na dengan ₈O

4.      ₅₆Ba dengan ₈O                       8. ₁₉K dengan ₁₆S

C. IKATAN KOVALEN

      Ikatan kovalen adalah ikatan antar atom dengan cara melibatkan penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan.

      Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah satu atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron(ketidakmampuan membentuk ion positif).ketidakmampuan melepaskan elektron terjadi pada atom-atom non logam.Atom non logam punya kecenderungan untuk menerima elektron sehingga jika masing-masing atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dengan cara mempersekutukan elektronnya dan terbentuk pasangan elektron yang dipakai bersama.

      Pembentukan bersama menurut kaidah oktet dari Kossel dan Lewis adalah jumlah elektron dalam pembentukan ikatan sesuai konfigurasi gas mulia yaitu 8 elektron ( 2 elektron untuk He )

Contoh:

Pembentukan senyawa CCl₄

6C = 2  4 cenderung menerima 4 elektron

17Cl = 2  8  7 cenderung menerima 1 elektron

      Pada atom C sebanyak 4 buah elektron didistribusikan sbb:   C  (penggambaran elektron pakai silang)

      Pada atom Cl sebanyak 7 buah didistribusikan sbb:   Cl     (digambarkan titik untuk membedakan dari C yang pakai silang)

      Untuk membentuk kaidah oktet ( 8 elektron ) maka 1 atom C akan berikatan dengan 4 atom Cl,dimana 1 elektron dari Cl akan menempel pada masing-masing elektron dari C.

                                                      Cl

                                           Cl       C       Cl

                                                      Cl

      Ikatan antara atom c dan atom Cl untuk membentuk pasangan elektron bersama disebut ikatan kovalen.Ini dapat digambarkan dengan reaksi penggabungan orbital sbb:

         ◦      +      x        →    ◦ x

                  Latihan Soal : gambarkan terjadinya ikatan kovalen dengan rumus lewis pada pembentukan senyawa NH₃, F₂, H₂, H₂O,HBr CH₄,HCl

   

D. Ikatan Kovalen rangkap

                    1. Ikatan kovalen rangkap dua

                        Dalam pembentukan molekul O₂ dari 2 buah atom yang berikatan

                        ₈O : 2  6 digambarkan  O   dan   O

                        Perhatikan agar masing-masing atom O mempunyai 8 buah electron,maka harus ada 2 elektron dari atom O yang lain sehingga struktur lewis O₂ adalah

                        O  O      ditulis O    O

                    2. Ikatan kovalen rangkap tiga

                        Pembentukan molekul N₂ dari 2 buah atom N yang berikatan.

                        ₇N : 2  5   digambarkan      N    dan     N

Perhatikan agar masing-masing atom N dalam molekul N₂ berjumlah 8 elektron,maka harus ada 3 buah electron dari salah satu atom N yang berikatan dengan 3 buah electron dari atom N yang lain,sehingga struktur lewis N₂ adalah :

N      N                           ditulis    N      N

Latihan Soal.
Tuliskan struktur lewis pada molekul : CO₂, SO₂, C₂H₄, HCN, C₂H₂

           

                E. IKATAN KOVALEN KOORDINAT

                    ( Ikatan koordinasi = ikatan dativ )

                                    Ikatan yang terjadi dengan cara pembentukan electron bersama,hanya saja pasangan electron yang dipakai bersama tersebut berasal dari salah satu atom/molekul yang lainnya tidak memberikan electron(orbital kosong)

                    Mekanismenya adalah :

                        

                    Contoh pembentukan molekul NH₄⁺

                                    H                                    H

                              H   N      +     H⁺     →   H    N    H  

                                    H                                    H

                    Latihan Soal : Tuliskan struktur lewis pada molekul NH₃BH₃, H₂CO₃, H₂SO₄

               

                F. SENYAWA POLAR

                         Senyawa kovalen terbagi atas senyawa kovalen polar dan kovalen non polar.Kepolaran suatu senyawa kovalen disebabkan oleh kepolaran ikatan dan kepolaran bentuk molekul.

1.      Kepolaran ikatan

Kepolaran suatu ikatan dalam molekul disebabkan oleh momen dipole,yaitu perkalian  jarak ikatan antar dua atom yang berikatan dengan perbedaan keelektronegatifan dua atom yang berikatan.Makin besar momen dipole berarti ikatan antar atom makin polar.

Senyawa yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan besar ( ikatan polar ) adalah HF, HCl, HBr, ICl, IF, ClF

Senyawa yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan kecil(ikatan nonpolar) adalah : H₂, O₂, N₂, F₂,Cl₂, Br₂, I₂

2.      Kepolaran bentuk molekul

Bagi molekul poliatom ( atom yang berikatan lebih dari dua/banyak) kepolaran molekul selain ditentukan oleh kepolaran ikatan yang membentuk molekul,ditentukan pula oleh struktur ruang molekul(bentuk molekul)

a.       Bila molekul yang terbentuk simetris di mana atom yang keelektronegatifan besar berimpit dengan atom yang keelektronegatifannya kecil,sehingga muatan molekul itu tertutup,maka senyawa tersebut bersifat nonpolar.

Contoh : CH₄, CCl₄, BH₃, BCl₃, PCl₅, CO₂, CS₂

b.      Bila molekul yang terbentuk tidak simetris di mana atom yang keelektronegatifannya besar tidak berimpit dengan atom yang mempunyai keelektronegatifan kecil sehingga seakan akan molekul tersebut bermuatan,maka senyawa tersebut polar.Masing-masing molekul ada pasangan electron bebas,sehingga struktur ruang molekul tidak simetris dan senyawa polar,Contoh H₂O, NH₃, PCl₃, Cl₂O, OF<sub>2

 http://adf.ly/6wF32</sub>